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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 NA
    B、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    C、5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
    D、84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增大；
    B、过氧化钠和水反应每1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，电子转移1mol；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，铁和铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铜结合反应定量关系计算分析；
    D、NaHCO3与MgCO3的摩尔质量相同为84g/mol，依据n=
    m
    M
    计算物质的量，计算得到；
    解答： 解：A、溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增大，常温下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1 NA，故A错误；
    B、过氧化钠和水反应每1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，电子转移1mol，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA，故B正确；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，铁和铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铜结合反应定量关系计算，5.6 g铁物质的量为0.1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁过量，反应过程中电子转移0.2mol；6.4 g铜物质的量=
    6.4g
    64g/mol
    =0.1mol，与0.1 mol氯气完全反应，Cu+Cl2=CuCl2，恰好反应，电子转移0.2mol，转移的电子数相等，故C正确；
    D、NaHCO3与MgCO3的摩尔质量相同为84g/mol，依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    84g
    84g/mol
    =1mol，计算得到混合物中所含氧原子数目一定为3NA，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算分析，反应实质理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O  ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F，则A、B、C、D化学式分别是A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T1时，向容积不变的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．反应一段时间后，将反应体系的温度瞬间升高至T2，此后开始连续测定体系中SO2的百分含量（SO2%），并作出SO2的百分含量随时间（t）的变化关系图，示意图中哪一个不可能与实验结果相符？（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、物　质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的
    B、化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合
    C、在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子
    D、金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是 （　　）
    A、X原子可能为第ⅤA族元素
    B、Y原子一定为第ⅠA族元素
    C、该分子中，既含极性键，又含非极性键
    D、从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①28g N60（结构如图）单质中含有的N-N键个数为3NA
    ②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA
    ③在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为8NA
    ④13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
    ⑤标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA
    ⑥标准状况时，11.2L乙烯、乙炔的混合物中σ 键数目为5NA．
    A、①②④B、①③④
    C、③④⑤D、①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，不能达到预期目的是（　　）
    ①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯
    ②乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯
    ③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
    ④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔
    ⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应
    ⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．
    A、②④⑥B、①③⑤
    C、①②④⑥D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
    （1）填写下列操作步骤：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     

    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒量取．
    ③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的
     
    里，并不断搅拌，目的是
     
    ．
    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
    ⑤加水至距刻度
     
    处，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
    （2）请指出上述操作中一处明显错误：
     
    ．
    （3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
     
    ；
    若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度
     
    ；
    操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度
     
    ．
    （4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温下，10mL 0.01mol/L Na2C2O4溶液中存在平衡：c2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，该反应的平衡常数K，现向该溶液中加入NaOH固体或加入0.01mol/L的盐酸，下列图象描述的关系正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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