Question

温下，10mL 0.01mol/L Na₂C₂O₄溶液中存在平衡：c₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，该反应的平衡常数K，现向该溶液中加入NaOH固体或加入0.01mol/L的盐酸，下列图象描述的关系正确的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：A、平衡常数与随温度的变化而变化；
B、Na₂C₂O₄溶液呈碱性，未加氢氧化钠时pH大于7；
C、Na₂C₂O₄溶液中加固体氢氧化钠，水解平衡逆移；
D、0.01mol/L Na₂C₂O₄溶液中加入0.01mol/L的盐酸，反应生成的H₂C₂O₄部分电离．

解答： 解：A、平衡常数与随温度的变化而变化，所以10mL 0.01mol/L Na₂C₂O₄溶液中加入NaOH固体，平衡常数K不变，故A错误；
B、Na₂C₂O₄溶液呈碱性，未加氢氧化钠时pH大于7，而图中开始时pH=7，故B错误；
C、Na₂C₂O₄溶液中加固体氢氧化钠，水解平衡逆移，C₂O₄^2-浓度增大逐渐接近0.01mol/L，但是C₂O₄^2-浓度要小于0.01mol/L，故C正确；
D、0.01mol/L Na₂C₂O₄溶液中加入0.01mol/L的盐酸，反应生成的H₂C₂O₄部分电离，所以溶液的pH大于2，不可能等于或小于2，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了盐的水解平衡的影响因素、平衡常数等，侧重于对基础知识的考查，题目难度不大，注意K不随浓度的变化而变化．