Question

把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（　　）

• A、自来水
• B、0.5 mol/L的盐酸
• C、0.5 mol/L的醋酸
• D、0.5 mol/L的NaHCO₃溶液

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．

解答： 解：A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；
B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；
C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；
D．NaHCO₃溶液加NaOH，生成Na₂CO₃，溶液中Na⁺浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；
故选B．

点评：本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大．