Question

在25℃时，纯水中C（H⁺）?C（OH^-）=

 

；在酸性溶液中，C（H⁺）（大于、小于或等于）

 

10^-7 mol/L；PH

 

；在碱性溶液中，C（H⁺）

 

10^-7 mol/L，PH

 

；在中性溶液中，C（H⁺）

 

10^-7 mol/L，PH

 

．

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在25℃时，纯水中C（H⁺）?C（OH^-）=1×10^-14；在酸性溶液中，C（H⁺）大于10^-7 mol/L；PH＜7；在碱性溶液中，C（H⁺）小于10^-7 mol/L，PH＞7；在中性溶液中，C（H⁺）等于10^-7 mol/L，PH=7．

解答： 解：在25℃时，纯水中C（H⁺）?C（OH^-）=1×10^-14；在酸性溶液中，C（H⁺）大于10^-7 mol/L；PH＜7；在碱性溶液中，C（H⁺）小于10^-7 mol/L，PH＞7；在中性溶液中，C（H⁺）等于10^-7 mol/L，PH=7，
故答案为：1×10^-14；大于；＜；小于；＞；等于；=7．

点评：本题考查水的离子积、酸性、中兴、碱性条件下氢离子的浓度及PH的大小关系，难度不大．