Question

下列递变情况中不正确的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
• B、硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
• C、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺的离子半径依次增大
• D、锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．HF含有氢键，在同主族元素的氢化物中沸点最高；
B．根据最外层电子数判断；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强．

解答： 解：A．HF分子间存在氢键，所以沸点是卤族元素氢化物中最高的，故A错误；
B．同周期元素，最高正价一般从左到右逐渐升高，故B正确；
C．这4种离子的电子层结构相同，核电荷数越少离子半径越大，所以O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺的离子半径依次减小，故C错误；
D．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故D正确，
故选AC．

点评：本题考查较为综合，涉及物质沸点的比较，化合价、离子半径、金属性的变化规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累．