Question

已知下列两个热化学方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，结合焓变和系数之间的关系来回答．

解答： 解：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
   ②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
则丙烷燃烧生成CO₂和气态水时的反应为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=①+②×4=-2220.0kJ?mol^-1+4×44.0kJ?mol^-1=2044kJ?mol^-1，所以
0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为1022kJ，
故答案为：1022kJ．

点评：本题考查了盖斯定律，为高考高频考点，题目难度中等．