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(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
③ 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br
这四个反应为例,我们来探究氧化还原反应。
(1)氧化还原反应的本质是                                        
(2)对于反应①,氧化剂是                                  
(3)对于反应②,Na的化合价由0价变成+1价,化合价升高的原因是                  
(4)由③、④两反应,可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为               

(1)电子的转移(2)Cl2(3)失去了1个电子(4)Br2 Fe3+I2

解析试题分析:(1)氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。(2)根据方程式可知,Cl2的化合价降低,所以氧化剂是Cl2。(3))对于反应②,Na的化合价由0价变成+1价,是因为Na失去一个电子,化合价升高。(4)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以可以推出氧化性Br2 Fe3+I2
考点:氧化还原反应
点评:本题属于氧化还原反应的基础试题,主要考的是氧化还原的基本概念。

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(共8分)新型高能钠­硫电池以熔融的钠、硫为电极,以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池,充电时为电解池,反应原理为:2Na+xSNa2Sx

   (1)放电时Na发生________反应(填:氧化或还原),S作________极

   (2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。

(3)放电时负极反应为_______________________;

(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时,消耗金属Na的质量为______。

 

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(1)放电时Na发生________反应(填:氧化或还原),S作________极
(2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。
(3)放电时负极反应为_______________________;
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时,消耗金属Na的质量为______。

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③ 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br

这四个反应为例,我们来探究氧化还原反应。

(1)氧化还原反应的本质是                                        

(2)对于反应①,氧化剂是                                   

(3)对于反应②,Na的化合价由0价变成+1价,化合价升高的原因是                  

(4)由③、④两反应,可以推断Fe3+ 、Br2 、I2的氧化性强弱顺序为               

 

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   (1)放电时Na发生________反应(填:氧化或还原),S作________极

   (2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。

(3)放电时负极反应为_______________________;

(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时,消耗金属Na的质量为______。

 

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