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    (8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O  ② 2Na + Cl22NaCl   

    ③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–

    这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。

    （1）氧化还原反应的本质是                                         。

    （2）对于反应①，氧化剂是                                   。

    （3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                   。

    （4）由③、④两反应，可以推断Fe3+ 、Br2 、I2的氧化性强弱顺序为                。

     

    【答案】

    （1）电子的转移（2）Cl2 （3）失去了1个电子（4）Br2 ＞ Fe3+ ＞ I2

    【解析】

    试题分析：（1）氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。（2）根据方程式可知，Cl2的化合价降低，所以氧化剂是Cl2。（3））对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，是因为Na失去一个电子，化合价升高。（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以推出氧化性Br2 ＞ Fe3+ ＞ I2。

    考点：氧化还原反应

    点评：本题属于氧化还原反应的基础试题，主要考的是氧化还原的基本概念。

     

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       (1)放电时Na发生________反应(填：氧化或还原)，S作________极

       (2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。

    (3)放电时负极反应为_______________________；

    (4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属Na的质量为______。

     

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    （1）氧化还原反应的本质是                                        。
    （2）对于反应①，氧化剂是                                  。
    （3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                  。
    （4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为               。

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    (3)放电时负极反应为_______________________；
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       (1)放电时Na发生________反应(填：氧化或还原)，S作________极

       (2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。

    (3)放电时负极反应为_______________________；

    (4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属Na的质量为______。

     

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