Question

请将5种物质：N₂O、Fe（NO）₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃，分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（1）

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O
（2）组成的化学方程式配平后，H₂O前面的系数为

 

．

Answer 1

分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原，在氧化还原反应中，根据电子守恒来配平方程式．

解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，2mol物质失电子数是2mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO₃+FeSO₄→NO₂+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O，
故答案为：HNO₃；FeSO₄；NO₂；Fe₂（SO₄）₃；Fe（NO₃）₃；
（2）HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO₃+24FeSO₄═3N₂O+8Fe₂（SO₄）₃+8Fe（NO₃）₃+15H₂O，H₂O前面的系数为15，
故答案为：15．

点评：本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识，综合性较强，有一定的难度．