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    【题目】（8分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是 （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2

    （2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有 性；

    （3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有 　　性和 性，其反应的化学方程式是：　 　 。

    【答案】（1）吸水性，①④ （2）脱水性

    （3）酸性，强氧化性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于放热反应的是（ ）

    A. 铝热反应 B. 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)

    C. C与CO2共热 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

    B. b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C. c反应：H＋＋OH－===H2O

    D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图判断，下列说法正确的是

    A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1>0

    B. 氢气的燃烧热为△H2= -241. 8kJ/mol

    C. 上述A、B选项中的△H1>△H2

    D. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120150℃左右分解。在0℃时，溶解度为16g，100℃时，溶解度为18.4g。

    首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：

    （1）调节pH用_________试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。

    然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

    （2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。

    （3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。

    （4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2， 则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：

    （1）甲的化学式为_________。

    （2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式__________________。

    （3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应为吸热反应

    B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆

    D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）

    A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量

    B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1

    C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如体系温度不变）

    D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：

    反应时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    6

    8

    c(X)/mol·L－1

    0.60

    0.42

    0.30

    0.21

    0.15

    a

    0.037 5

    (1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝________________________。

    (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______________。

    由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为__________ mol·L－1。

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