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    【题目】下列属于放热反应的是（ ）

    A. 铝热反应 B. 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)

    C. C与CO2共热 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

    【答案】A

    【解析】A.铝热反应为放热反应，故正确；B.煅烧石灰石是吸热反应，故错误；C.碳和二氧化碳共热是吸热反应，故错误；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，故错误。故选A。

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    【题目】镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（ ）

    A. Li2SO4能溶于水

    B. LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

    C. Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

    D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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    【题目】硫酸型酸雨形成过程中，没有发生的化学方程式是（ ）

    A. 2H2S + 3O2 =2SO2+2H2O B. SO3 + H2O = H2SO4

    C. SO2 + H2O = H2SO3 D. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

    A. A→F，ΔH＝－ΔH6

    B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

    C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

    D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式：________、___________。

    （2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

    （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）

    A.I-、K+、ClO-、OH-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-

    C.Al3＋、K＋、HCO3-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

    B. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

    C. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

    D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是

    A. NaHCO3 B. NaBr C. KAl(SO4)2 D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是 （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2 ② H2S ③ NH3 ④ CO2

    （2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有 性；

    （3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有 　　性和 性，其反应的化学方程式是：　 　 。

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