Question

【题目】盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

A. A→F，ΔH＝－ΔH6

B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根据热化学反应方程式，正反应是放热反应，在逆反应是吸热反应，△H的符号相反，但绝对值相同，即△H=－△H6，故A说法正确；B、A生成A，△H=0，即△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6=0，故B说法错误；C、F→C：△H=△H6＋△H1＋△H2，则C→F：△H=－（△H6＋△H1＋△H2），因此有|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|，故C说法正确；D、A→D：△H= ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，D→A：△H=ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，它们的绝对值是相同的，即|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|，故D说法正确。