【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．氧化钙溶于水 B．铁粉与硫粉共热
C．强酸强碱中和 D．碳酸钙分解
100分闯关期末冲刺系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于物质的分类中正确的是（ ）
纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 矿泉水 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 氢氧化钡 | 蔗糖溶液 | 硫酸钡 | 溴水 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 石灰水 | 氧化铝 | 水 | 氯气 |
D | 小苏打 | 氢氧化铁胶体 | 氯化银 | 一水合氨 | 酒精 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电子流方向是由__________极流向__________极。（填字母a或b）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，该反应的氧化产物和还原产物的物质的量比为________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC
占95%,写出海水中碳酸氢盐水解的离子方程式____________________________。
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式（根据流程图中的箭头读出部分反应物与生成物）_____________________________________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:____＋____
(CH2O)x＋x18O2＋xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:
①吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂（标出导管进、出洗气瓶的情况和加酸酸化的仪器并指出所用的酸）。
____
指出两个盛装NaOH溶液的洗气瓶的作用分别为：
______________________________；______________________________。
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用HCl溶液滴定,从而测得海水中溶解无机碳的浓度。
(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①a室发生的电极反应生成的离子与海水中的HC
发生反应的化学方程式为_______________,该反应在_____室进行（填“a”、“b”或“c”）。
②b室排出的海水不可直接排回大海，应用该装置中____室产生的物质处理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
A. A→F，ΔH＝－ΔH6
B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。下列判断不正确的是
A. 在0-50min之间，pH=2和pH =7时H2O2的分解百分率相等
B. 溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大
C. 相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大
D. 在20—25 min之间，pH=10时H2O2的平均分解速率为0.04 mol·L-1·min-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A.I-、K+、ClO-、OH-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-
C.Al3＋、K＋、HCO3-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
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