Question

1．市场上销售的某种食盐精制盐的配料是食盐，碘酸钾，抗结剂，碘含量（以碘计）是20-50mg/kg，已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，其学生测定使用精制盐的碘含量，其步骤：
a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.00mL，恰好反应完全．
（1）判断c中恰好反应完全的依据是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
（2）b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
（3）根据以上实验，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg（用含W的代数式表示）

Answer 1

分析 （1）溶液呈蓝色，随反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
（2）根据反应方程式I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-计算；
（3）根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．

解答 解：（1）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，
故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
（2）b中生成的碘在c中反应I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，所以
    I₂ ～～～～～～2S₂O₃^2-，
  1mol             2mol
 1.0×10^-5mol   2.0×10^-3mol•L^-1×0.01L=2.0×10^-5mol，
故答案为：1.0×10^-5；
（3）根据KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O可知
               I～～～～～KIO₃～～～～～3I₂
碘酸钾中的碘  127g                      3mol   
              m                         1.0×10^-5mol
所以m=$\frac{127}{3}$×10^-5g，
所以设每千克食盐中含碘$\frac{1000g}{wg}$×$\frac{127}{3}$×10^-5g=$\frac{0.423}{w}$g=$\frac{423}{w}$mg，即为$\frac{423}{w}$mg/kg，
故答案为：$\frac{423}{w}$．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量．