Question

10．用水稀释10mL pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中离子数目增加，导电性增强
• B． 加水促进醋酸电离，但[H⁺]、[OH^-]均减小
• C． 加水稀释到1000 mL，溶液的pH=5
• D． $\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH]}$增大

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．

解答 解：A．因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，但溶液的体积增大较快，所以离子浓度减小，溶液的导电性减弱，故A错误；
B．加水促进醋酸电离，但溶液的体积增大较快，所以[H⁺]减小，而[OH^-]增大，二者的乘积不变，故B错误；
C．加水稀释到1000 mL，促进醋酸的电离，所以氢离子的物质的量增大，所以溶液的pH变化小于2个单位，即溶液的pH＜5，故C错误；
D、加水促进醋酸电离，但溶液的体积增大较快，所以[H⁺]减小，由于K=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]×[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$保持不变，所以$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH]}$增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．