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    【题目】氮气用来填充灯泡是由于氮气

    A.无色B.无味C.性质稳定D.密度小

    【答案】C

    【解析】

    由于氮气的化学性质不活泼，较为稳定，可以用来填充灯泡，C项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是( )

    A．金刚石比石墨稳定

    B．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.5kJ/mol

    C．△H1＜△H2

    D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
    （1）求该有机物的分子式 ．
    （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不一定填满）：、、、
    （3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

    ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是

    A．①②③均是氧化还原反应

    B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

    A.属于烃类B.由不同酯组成的混合物

    C.密度比水大D.不能发生皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收．
    a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
    （2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
    ①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是；
    ②装置中镁带的作用是；
    ③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是；
    （3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数 ． （不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
    （4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
    SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

    ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是____________。

    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

    ①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

    ②2FeCl2+Cl22FeCl3

    ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
    已知某温度下：
    反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
    反应②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
    ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ，
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
    该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）
    （2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

    （3）Ⅱ．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    升高温度，该反应的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）= ， 从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）
    （5）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

    A.碳碳键键长：乙烯＞苯

    B.密度：一氯乙烷＞一氯丁烷

    C.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3

    D.沸点：H2O＞H2S＞H2Se

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