ij¼îÐÔÈÜÒºÖÐÖ»º¬ÓÐNa£«¡¢CH3COO£¡¢H£«¡¢OH££¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È¿ÉÄÜÂú×㣺c(Na£«)£¾c(OH£) £¾c(H£«)£¾c(CH3COO£) |
B£®ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÒ»¶¨Âú×㣺c(Na£«)£½ c(CH3COO H)£« c(CH3COO£) |
C£®ÏòÈÜÒºÖмÓÈëÊÊÁ¿´×ËᣬÀë×ÓŨ¶È¿ÉÄÜÂú×㣺c(CH3COO£)£½c(Na£«)£¾c(H£«)£½c(OH£) |
D£®¸ÃÈÜÒº¿ÉÄÜÓÉpH=11µÄNaOHÈÜÒººÍpH=3µÄ´×ËáÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ¶ø³É£¨³£ÎÂʱ´×ËáµÄµçÀë³£ÊýΪ1.75¡Á10£5£© |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ
ÔÚAlCl3ºÍFeCl3µÄ»ìºÏÒºÖУ¬ÏȼÓÈë¹ýÁ¿µÄKIÈÜÒº£¬ÔÙ¼ÓÈë×ãÁ¿µÄNa2SÈÜÒº£¬ËùµÃµ½µÄ³ÁµíÎïÊÇ£¨ £©
A£®Fe2S3¡¢I2 | B£®Al(OH)3¡¢I2 |
C£®Fe(OH)3¡¢Al(OH)3 | D£®FeS¡¢S¡¢Al(OH)3 |
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ÔÚ³£ÎÂÏ£¬0.1000mol¡¤L-1Na2CO3ÈÜÒº25mL ÓÃ0.1000mol¡¤L-1ÑÎËáµÎ¶¨£¬ÆäµÎ¶¨ÇúÏßÈçͼ¡£¶ÔµÎ¶¨¹ý³ÌÖÐËùµÃÈÜÒºÖÐÏà¹ØÀë×ÓŨ¶È¼äµÄ¹Øϵ£¬ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®aµã£ºc£¨CO2-3£©>c(HCO-3)>c(OH-) |
B£®bµã£º5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) |
C£®cµã£ºc(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) |
D£®dµã£ºc(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) |
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ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
A£®95 ¡æ´¿Ë®µÄpH£¼7£¬ËµÃ÷¼ÓÈȿɵ¼ÖÂË®³ÊËáÐÔ |
B£®pH = 3µÄ´×ËáÈÜÒº£¬Ï¡ÊÍÖÁ10±¶ºópH = 4 |
C£®0.2 mol¡¤L£1µÄÑÎËᣬÓëµÈÌå»ýË®»ìºÏºópH = 1 |
D£®pH = 3µÄ´×ËáÈÜÒº£¬ÓëpH = 11µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºópH = 7 |
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pH="2" µÄÁ½ÈõËáHA£®HB¼ÓˮϡÊͺó£¬ÈÜÒº pHËæ¼ÓË®Á¿µÄ±ä»¯ÇúÏßÈçͼËùʾ¡£ÔòÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£º£¨ £©
A£®µçÀëƽºâ³£ÊýHA > HB
B£®µÈÌå»ýµÈpHµÄHA ºÍHBÓëµÈŨ¶ÈµÄNaOH·´Ó¦£¬HAÏûºÄµÄNaOH¶à
C£®µÈÌå»ýµÈpHµÄHAºÍHB ÓëµÈÖÊÁ¿µÄZn·´Ó¦£¬HA·´Ó¦ËÙÂÊ´ó
D£®ÈôÓеÈŨ¶ÈµÄNaA£®NaB£¬Ôò¼îÐÔNaA>NaB
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25¡æʱ£¬ÏòŨ¶È¾ùΪ0.1mol.L£1µÄFe(NO3)3ºÍAl£¨NO3£©3»ìºÏÈÜÒºÖУ¬ÖðµÎ¼ÓÈëNaOHÈÜÒº£¬±íʾÉú³ÉAl£¨OH£©3µÄÎïÖʵÄÁ¿Óë¼ÓÈëµÄNaOHÈÜÒºµÄÌå»ýµÄ¹ØϵÈçÏÂͼËùʾ£¨ÒÑÖªµ±Àë×ÓŨ¶ÈСÓÚ1¡Á10£5mol.L-1ʱΪ³ÁµíÍêÈ«£©¡£ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÓëÅжϺÏÀíµÄÊÇ
A£®25¡æʱ£¬Fe£¨OH£©3µÄÈܽâ¶È´óÓÚAl£¨OH£©3µÄÈܽâ¶È |
B£®25¡æʱ£¬Fe£¨OH£©3µÄÈܶȻý´óÓÚAl£¨OH£©3µÄÈܶȻý |
C£®µ±Éú³ÉµÄAl£¨OH£©3Ç¡ºÃÍêÈ«Èܽâʱ£¬ÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊÖ»ÓÐNaAlO2 |
D£®Í¼ÖÐ2a£½b£½6£¨c£b£© |
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ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºÖÐÁ£×ÓŨ¶ÈµÄ¹ØϵʽÕýÈ·µÄÊÇ
A£®25¡æʱ£¬0.1 mol¡¤L-1pH£½4.5µÄNaHC2O4ÈÜÒº£ºc(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) |
B£®Ïò0.2 mol¡¤L-1 NaHCO3ÈÜÒºÖмÓÈëµÈÌå»ýµÄ0.1 mol¡¤L-1NaOHÈÜÒº£ºc(H+)+c(Na+)£½c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-) |
C£®³£ÎÂÏ£¬NH4ClºÍNH3¡¤H2OµÄ»ìºÏÈÜÒº[pH=7£¬c(C1-)£½0.l mol/L]ÖУºc(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)£½c(H+) |
D£®Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L-1µÄCH3COONaºÍCH3COOHµÄ»ìºÏÈÜÒºÖУºc(CH3COO-)-c(CH3COOH)£½2[c(H+)-c(OH-)] |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ
ÔÚ0.1mol/LµÄNH4HSO4ÈÜÒºÖУ¬ÏÂÁÐ΢Á£µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ
A£®c(H£«) = c(SO42-) > c(NH4+) |
B£®c(NH4+) + c(H£«) =" 2" c(SO42-) + c(OH£) |
C£®c(H£«) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH£) |
D£®ÊÒÎÂϵμÓNaOHÈÜÒºÖÁÖÐÐÔºó£ºc(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH£) = c(H£«) |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
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ÏÂÁÐÊÂʵÄÜ˵Ã÷NH3¡¤H2OÒ»¶¨ÊÇÈõµç½âÖʵÄÊÇ
¢Ù³£ÎÂÏ£¬NH3¡¤H2OÈÜÒºÄÜʹ·Ó̪±äºì£» ¢ÚÓÃNH3¡¤H2OÈÜÒº×öµ¼µçÐÔʵÑ飬µÆÅݺܰµ£»
¢Û³£ÎÂÏ£¬0.1mol / LÂÈ»¯ï§ÈÜÒºµÄpHԼΪ5
¢Ü³£ÎÂÏ£¬Ìå»ýÏàͬÇÒpHÏàͬµÄNH3¡¤H2OÈÜÒººÍNaOHÈÜÒº£¬ÓëÏàͬŨ¶ÈµÄHClÈÜÒºÖкÍʱ£¬ÏûºÄHClÈÜÒºµÄÌå»ý£ºÇ°Õߣ¾ºóÕß
A£®¢Ù¢Ú¢Û¢Ü | B£®¢Ú¢Û¢Ü | C£®¢Û¢Ü | D£®¢Ú¢Ü |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
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