下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
| A．①②③④ | B．②③④ | C．③④ | D．②④ |
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是
| A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－) |
| B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－) |
| C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5） |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是
| A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+) |
| C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等 |
| D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列关于电解质溶液说法正确的是 ( )
| A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
| B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB |
| C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度 |
| D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
| A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) |
| B．若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A-)＞c(B+) |
| D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知碳酸的电离常数：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常数Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A．酸性 ，碱性 |
B． |
C． |
D． |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是
| A．a、c两点溶液的导电能力相同 |
| B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－) |
| C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c |
| D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是
| A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>② |
| B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋) |
| C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③ |
| D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3) |
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