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    下列过程或现象与盐类水解无关的是（  ）

    A．纯碱溶液滴入酚酞变红B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深D．用氯化铵溶液除去铁锈

    B

    解析试题分析：解：A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性，原因是Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，与盐类水解有关，错误； B．铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，正确；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，错误；D．铁锈的成分是氧化铁，可以和酸发生反应，NH4Cl溶液中的弱离子水解导致溶液显示酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与盐类水解有关，错误．
    考点：盐类水解的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是

    A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
    B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积
    C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2
    D．图中2a＝b＝6（c－b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
    B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)
    C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
    D．醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，在体积都为0.1 L，pH都等于1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是：（   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
    ①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；    ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
    ③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
    ④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

    A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是：（   ）

    A．绝对不溶解的物质是不存在的
    B．不溶于水的物质溶解度为0
    C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
    D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

    A．常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
    B．0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
    C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：
    c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)
    D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

    A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―) B．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―)
    C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

    A．水电离出的氢离子浓度：a>b
    B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1
    C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
    D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3

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