Question

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)

C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等

D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

Answer 1

A

解析试题分析：A、在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A错误；B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知c(HCO₃^- ) +c(H₂CO₃) +c(CO₃^2-)＝c(Na⁺)，故B正确；C、醋酸是弱电解质，醋酸浓度越高，电离程度越小，所以相同温度下，l0mL 0.lmol·L^-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸中H⁺的物质的量不相等，后者多，C正确；D、醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸溶液的浓度高于盐酸溶液的浓度，因此相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多，D正确，答案选A。
考点：考查盐类水解、弱电解质电离、外界条件对平衡状态的影响以及溶液中离子浓度大小比较