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    某课外活动小组使用下列用品设计原电池．用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL，、烧杯．下列说法正确的是（　　）
    分析：将化学能转化为电能的装置是原电池，原电池放电时，负极上较活泼金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
    解答：解：A、该装置构成了原电池，所以该装置是将化学能转变为电能的装置，故A错误；
    B、实验过程中，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
    C、该原电池放电时，铁作负极，铜作正极，电子由铁片通过导线流向铜片，故C正确；
    D、该原电池放电时，铁作负极，负极上较活泼金属铁失电子发生氧化反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了原电池工作原理，难度不大，明确外电路中电子和电流的流向．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

           图I                        图II

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______             ______；

    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____             ________。

    （4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

    ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                                    。

    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

       3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为      kg。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届广西桂林中学高三高考模拟试题（理综）化学部分 题型：实验题

    某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

    图I                        图II
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______             ______；
    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
    （3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
    ①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____              ________。
    （4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
    ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                                    。
    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为     kg。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广西桂林中学高三高考模拟试题（理综）化学部分 题型：实验题

    某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

           图I                         图II

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______              ______；

    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____              ________。

    （4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

    ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为                                     。

    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

       3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为      kg。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    某课外活动小组同学用如图I装置进行实验，试回答下列问题：
    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________
    (2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________________有关上述实验，下列说法正确的是_________（填序号）。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
    (3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的原理，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
    ①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___________________________。
    (4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
    ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为________________________。
    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)，达到平衡后，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为______kg。

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    科目：高中化学 来源：0120 模拟题 题型：填空题

    某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________________________；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）___________。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
    （3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
    ①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________。
    （4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
    ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________。
    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为________kg。

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