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【题目】氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: 。该反应中,是还原剂,是还原产物,被还原的物质是
(2)在一定条件下,反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O能顺利进行,对此反应的分析合理的是
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为

【答案】
(1),NH3,NO、H2O,O2
(2)②
(3)2∶1
【解析】(1)由化合价变化可知,NH3是还原剂,O2是氧化剂,NO既是氧化产物又是还原产物,H2O是还原产物。
(2)反应物中没有单质参与,故一定不是置换反应,①错;反应中N元素化合价由3升高到0,故NH3被氧化为N2,②正确;NH3在反应中体现还原性,③错;由化合价变化可知,该反应转移6e,故每生成1 mol H2O转移2 mol电子,④错。
(3)在反应中H2S中S元素被氧化,SO2中S元素被还原,故两者质量之比为2∶1。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机化学反应方程式正确的是(
A.2﹣丙醇的催化氧化:2CH3CH(OH)CH3+O2 2CH3CH2CHO+2H2O
B.用新制的Cu(OH)2悬浊液检验乙醛:CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C.实验室制取酚醛树脂:
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+2[Ag(NH32]OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW , 该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色.下列说法正确的是(
A.X极是电源的负极,Y极是电源的正极
B.Cu电极上增重6.4 g时,b极产生4.48 L(标准状况)气体
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D.a极的电极反应式为2Cl﹣2e═Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知质量数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子,则核内中子数为:

A. A-XB. A-X- nC. A-X+nD. A+X-n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:
4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL-1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算:
(1)浓盐酸的物质的量浓度。
(2)被氧化的HCl的物质的量。
(3)MnO2的质量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是( )
A.0.50 mol Ba(OH)2
B.100 mL水
C.0.50 mol酒精
D.0.50 mol Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是(

选项

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO43


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2 . 下列说法正确的是(
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
D.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子

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