在一条件下.反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行.测得2min内.N2的物质的量由20mol减少到8mol.则2min内N2的平均反应速率为A．1.2mol·-1B．0.6 mol·-1C．1.0 mol·-1D．0.4 mol·-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一条件下，反应N₂+3H₂

2NH₃在10L密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的平均反应速率为

A．1.2mol·(L·min)^-1	B．0.6 mol·(L·min)^-1
C．1.0 mol·(L·min)^-1	D．0.4 mol·(L·min)^-1

2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，即物质的量的变化量为12mol，得浓度变化量为1.2mol/L，即2min内N₂的平均反应速率为 0.6 mol·(L·min)^-1

练习册系列答案

寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室用Zn与稀H₂SO₄反应来制取氢气，常加少量CuSO₄来加快反应速率。为了研究CuSO₄的量对H₂生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

实验试剂	甲	乙	丙	丁
4 mol·L^-1H₂SO₄/mL	20	V₁	V₂	V₃
饱和CuSO₄溶液/mL	0	2．5	V₄	10
H₂O/mL	V₅	V₆	8	0
收集气体所需时间/s	t₁	t₂	t₃	t₄

下列说法正确的是
A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄ B．V₄=V₅=10 C．V₆=7.5 D．V₁＜V₂＜V₃＜20

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

A．加热

B．加压

C．降温

D．加大反应物浓度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列过程中，需要加快反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．炼钢

D．塑料老化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是         (     )
A．v（A）＝5 mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.3 mol·L^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·L^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝10 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：
（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：              ，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里                    。
Ａ．Mn²⁺物质的量浓度的增大           B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度                  D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。
②该H₂O₂溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >     >     >

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于反应A₂＋3B₂＝2C＋D，化学反应速率最快的是
A．V(B₂)＝0.8mol/(L·s) B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
C．V(C)＝0.6mol/(L·s) D．V(A₂)＝0.8mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹                    D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄^＋个数和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数：     ；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：     ；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca²⁺)：   ；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：      ；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c(Na⁺)和c(CH₃COO^－)：     ；
⑺同

温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol·L^－1FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解百分率：；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，

原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：。

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