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    【题目】实验室需要250 mL 0.5 moL／L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84 g/mL，质量分数为98％的浓硫酸配制。请回答下列问题。

    （1）下列仪器中，用不到的是__________。

    A．250 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．50 mL量筒 D．10 mL量筒

    （2）若要进行配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_______________________。

    （3） 容量瓶上除有刻线和容量规格外还应标有温度，容量瓶在使用前必须进行的操作是：________。

    （4）人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③量取；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是________________________ (填序号)。

    【答案】B、C 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 检漏 ③④①⑦②⑤⑥

    【解析】

    （1）通过计算所需浓硫酸的体积结合量筒的选取规则分析；

    （2）根据实验步骤分析所需仪器；

    （3）容量瓶使用前需要检漏；

    （4）依据配制一定浓度溶液的正确操作步骤分析作答。

    （1）密度为1.84 g/mL，质量分数为98％的浓硫酸

    c=mol/L，所需浓硫酸的体积V=，选择量筒时，尽可能选择量程小但又能一次量完的量筒。所以用不到的是B、C。

    答案为：B、C；

    （2）若要进行配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

    答案为：胶头滴管、烧杯、玻璃棒；

    （3） 容量瓶上除有刻线和容量规格外还应标有温度，容量瓶在使用前必须进行的操作是：检漏。答案为：检漏；

    （4）人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③量取；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序应从计算、量取、溶解、转移、定容五个步骤去选择。所以正确的操作顺序是③④①⑦②⑤⑥。

    答案为：③④①⑦②⑤⑥，

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    【题目】下列说法是否正确

    （1）

    （2）

    （3）

    （4）

    ___

    ___

    ___

    ___

    （1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子

    （2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

    （3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

    （4）在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3

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    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    、、

    下列叙述正确的是

    A. X的电负性大于Y的电负性

    B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键

    C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

    D. W的非金属性比Y强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ）

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是 ( )

    A.

    B.

    C. a点时的转化率为

    D. 温度为，达平衡时反应的热效应为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( )

    A.

    B. 点b所对应的状态为化学平衡状态

    C. 的生成速率,点a低于点b

    D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：

    （1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。

    （2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______，沉淀B的化学式____，步骤③的离子方程式：____。

    （3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）

    （4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。

    （5）滤液Ⅲ经过________，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

    （6）利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO4·7H2O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数_____。

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    【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

    ②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJmol-1

    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

    平衡常数K的表达式为 。

    （2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

    图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为 ，理由是 ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。

    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。

    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积

    C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

    （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：

    (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)

    a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

    (2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    (3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。

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