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    下列水解的离子方程式正确的是七彩教育网

    A．HS－＋H2OS2-＋H3O+

    B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

     

    D

    【解析】

    试题分析：A项电离方程式；盐类的水解程度很小，不生成沉淀，B错；多元弱酸的酸根离子的水解，分步进行，所以C错。

    考点：水解方程式的书写。

     

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    A．MgCl2 B．NaOH C．K2O D．C6H6

     

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    B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ

    C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+

    D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

     

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    A．a点时，CH3COOH的电离度是1%

    B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．b、d点表示的溶液中均等于K

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省大同市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是

    A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    B．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2

    C．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

     

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    A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

     

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    某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( ）

    A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

     

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    A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

    B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

    C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3

    D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

     

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    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。

    A． B．混合气体中CO浓度不变

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    在该容器内各物质的浓度变化如下：

    计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

     

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