Question

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。

（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。

（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。

A． B．混合气体中CO浓度不变

（4）在850℃时，可逆反应：

在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

 

Answer 1

（共10分）（1）（2分）

（2）放热（2分）

（3）AB（2分）

（4）0．120mol/L （2分） 60%（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据平衡常数的定义得该反应的平衡常数K的表达式为

（2）随温度升高，K逐渐减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向为放热反应；

（3）A、达到化学平衡状态时，v正= v逆，且H2与H2O的物质的量之比为1:1，正确；B、达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，正确，答案选AB。

（4）850°C时，K=1．0，所以c3×c3=（0．2- c3）×（0．3- c3），解得c3=0．12mol/L,CO2的转化率为0．12 mol/L÷0．2 mol/L×100%=60%

考点：考查化学平衡常数的定义、化学平衡的移动、化学平衡状态的判断、化学平衡的计算