【题目】联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8 kJ的热量。
（1）肼的电子式为___________________，过氧化氢的电子式为__________________。
（2）写出反应的热化学方程式：________________________________________________。
（3）在25 ℃、101 kPa时，已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________；则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（4）联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。
（5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。
【答案】
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 H2 (g) + 
O2 (g) = H2O (l) △H= -286 kJmol-1 817.6 反应放热量大、产生大量气体（产物是N2和H2O，对环境无污染） 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
【解析】
(1)肼分子式为N2H4，每个氮原子形成三个化学键，过氧化氢分子式H2O2，每个氧原子形成两个共价键，据此写出物质的电子式；
(2)根据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；
(3) 反应物的总键能-生成物的总键能=反应热，据此计算反应热，写出热化学方程式；根据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变；
(4)从提供能量和动力以及产物无污染角度分析；
(5) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离方程式为N2H4+ H2O 
N2H5++OH-，平衡常数Kb=
=×
=K×Kw；
因为是二元碱，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。
(1)肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为
，双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：
，
因此，本题正确答案是：；；
(2) 0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8 kJ的热量，1mol肼燃烧放热为641.6 kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，
因此，本题正确答案是：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；
(3) 根据反应物的总键能-生成物的总键能=反应热，则1mol氢气燃烧生成1mol水蒸气的反应热为436kJ/mol+496kJ/mol×-463kJ/mol×2=-242kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，故1mol氢气燃烧生成1mol液态水时放出热量为242kJ+44kJ=286kJ，
故表示H2燃烧热的热化学方程式为H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) △span>H= -286 kJmol-1，
已知①N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，
②H2O(l)═H2O(g) ΔH＝+44kJ·mol-1；根据盖斯定律，①-②×4得到：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol－1，
则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热为817.6 kJ，
因此，本题正确答案是：H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) △H= -286 kJmol-1 ；817.6；
（4）N2H4具有强还原性和H2O2发生氧化还原反应放出大量热且产生大量气体，因此可作为火箭推进剂，
因此，本题正确答案是：反应放热量大、产生大量气体（产物是N2和H2O，对环境无污染）；
（5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离方程式为N2H4+ H2O N2H5++OH-，平衡常数Kb==×=K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7，
因为是二元碱，因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。
因此，本题正确答案是：8.7×10-7 ；N2H6(HSO4)2。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为____。
（2）X的电子式为____。
（3）写出反应①的化学方程式：__________________________。
（4）写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。
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【题目】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）写出元素名称：B_______，G_______。
（2）写出F的价电子排布图：_______。
（3）写出化合物BC的结构式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为____pm
（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）
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【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A. A、B 之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B. B点，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C. C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(OH－)
D. D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+ )
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【题目】某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
请回答：
(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是___________________。
(2)步骤③的实验现象是_________________。
(3) 设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________。
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【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。
（2）由B→C的反应类型是____________________。
（3）写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂可任选）________________。
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)+D(g) 已达到反应限度的是
A. 混合气体的密度保持不变B. 有1mol C生成的同时有1mol D生成
C. 混合气体的总物质的量保持不变D. 有1 mol A生成的同时有1mol C消耗
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【题目】钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒（VB2）-空气电池的放电反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移
B. Pt极反应式为2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O
C. 电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH减小
D. 若石墨极只收集到4.48LCl2气体，则理论上制备4.8gTi
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【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是
A.W的最高价氧化物是离子化合物
B.该新化合物中X满足8电子稳定结构
C.元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
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