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【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中WXYZ为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是

A.W的最高价氧化物是离子化合物

B.该新化合物中X满足8电子稳定结构

C.元素非金属性的顺序为XYZ

D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸

【答案】C

【解析】

WXYZ为同一短周期元素,X能形成4个共价键,Z能形成1个共价键,Z最外层有71个电子,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,所以XSiZCl;根据化合价代数和等于0Y的化合价为-3,则YP元素;W形成+1价阳离子,WNa

A. WNaNa的最高价氧化物是离子化合物,故A正确;

B. XSi原子,最外层有4个电子,形成4个共价键,所以该化合物中Si满足8电子稳定结构,故B正确;

C. 同周期元素从左到右非金属性增强,元素非金属性的顺序为ClPSi,故C错误;

D. Cl的最高价氧化物的水化物HClO4是强酸,故D正确;

C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出320.8 kJ的热量。

(1)肼的电子式为___________________过氧化氢的电子式为__________________

(2)写出反应的热化学方程式:________________________________________________

(3)25 ℃、101 kPa时,已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:

O===O

H—H

H—O(g)

1 mol化学键断裂时

需要吸收的能量/kJ

496

436

463

写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________;则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。

(4)联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________

(5)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求答题:

(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)_____________________________

(2)25℃时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=_____________mol·L1(填精确值)。

(3)常温下,将pH=aNaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为_______________________(用含代数a、b等表示)。

(4)常温,PH=5 H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍,求稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=________

(5)已知:H2CO3的电离平衡常数 K1=4.4×107 K2=4.7×1011,HClO的电离平衡常数K=3.0×108,则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式____________________

(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图,请回答。

(1)“O”点为什么不导电___________________

(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________

(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_________

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高,在如下措施中,可选择__________

A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水

E.加固体CH3COONa F.加Zn G.加MgO固体 H.加Na2CO3固体

(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是______________

A.c(H) B.H个数 C.CH3COOH分子数 D.c(H)/c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是(填化学式)____________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红,原因是(用离子方程式表示)_______________

(2)牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_____________________________________________

(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为_________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )

选项

实验结论

实验装置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中发生如下反应 X(g)3Y(g)2Z(g)ΔH0。该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是

A. t2时加入了催化剂

B. t3时减小了体系压强

C. t5时升高了体系温度

D. t2t3t5变化后反应物转化率均比t1时减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)(题文)8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。

已知:i.

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

(1)按官能团分类,A的类别是__________

(2)A→B的化学方程式是____________________

(3)C可能的结构简式是__________

(4)C→D所需的试剂a是__________

(5)D→E的化学方程式是__________

(6)F→G的反应类型是__________

(7)将下列K→L的流程图补充完整:____________

(8)合成8羟基喹啉时,L发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,则L与G物质的量之比为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:

① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2

下列操作正确的是

A. 烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤

B. 烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧

C. 在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦

D. 在烧瓶中充满水,由B进气收集

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