298K时.在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后.Fe3+ 立即被还原成Fe2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是( ) A.正极反应为Zn-2e-═Zn2+B.左烧杯中溶液的红色变浅C.Pt电极上有气泡出现D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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298K时，在FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺ 立即被还原成Fe²⁺．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（　　）

A、正极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺

B、左烧杯中溶液的红色变浅

C、Pt电极上有气泡出现

D、该电池总反应为3Zn+2Fe³⁺═2Fe+3Zn²⁺

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe³⁺在正极得电子被还原为Fe²⁺，以此解答．

解答： 解：A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，故A错误；
B．Fe³⁺在正极得电子被还原为Fe²⁺，溶液红色褪去，故B正确；
C．铂电极上Fe³⁺被还原为Fe²⁺，没有气体生成，故C错误；
D．该电池总反应为：Zn+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Zn²⁺，没有单质生成，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的设计，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．

练习册系列答案

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某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，分成两份．向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO）．向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示．
（1）第二份溶液中最终溶质为

；
（2）OA段产生的气体是

（填化学式），BC段产生的气体是

（填化学式），AB段的反应为

；
（3）原混合酸中HNO₃的物质的量为

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焓变△H＞0，反应

，△H＜0，反应

（填吸热或放热）

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水溶液的酸碱性与[H⁺]和[OH^-]的相对大小关系
[H⁺]=[OH^-]溶液呈

性
[H⁺]＞[OH^-]溶液呈

性，且[H⁺]越大酸性越

．
[H⁺]＜[OH^-]溶液呈

性，且[OH^-]越大碱性越

．

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下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）

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B、

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C、

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D、

氨水通入醋酸溶液中

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通常情况下，将10g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是（　　）

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B、Na₂O

C、CaO

D、KNO₃

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实验	实验现象	结论
A	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变混浊	非金属性：Cl＞C＞Si
B	左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
C	左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅	NO₂转化为N₂O₄吸热
D	白色固体先变为黄色，后变为黑色	溶解度：AgCl＞AgI＞Ag₂S