Question

下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）

• A、
  盐酸中加入Na[Al（OH）₄]溶液
• B、
  SO₂气体通入溴水中
• C、
  向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加盐酸
• D、
  氨水通入醋酸溶液中

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物

专题：图示题

分析：A．向盐酸中滴加NaAlO₂溶液，发生4H⁺+AlO₂^-═Al³⁺+2H₂O，3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
B．溴水溶液的pH＜7，SO₂气体通入溴水中发生Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr；
C．向Na₂CO₃、NaOH溶液中逐滴加入盐酸，则盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，然后和碳酸钠反应；
D．醋酸为弱电解质，导电能力较弱，氨气通入醋酸中生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强．

解答： 解：A．向盐酸中滴加NaAlO₂溶液，先发生反应：4H⁺+AlO₂^-═Al³⁺+2H₂O，先没有沉淀生成，当盐酸反应完后，溶液为氯化铝溶液，继续滴加NaAlO₂溶液，发生反应：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，生成沉淀，现象为：先没有沉淀，后生成沉淀，且所用NaAlO₂体积比为1：3，与题中图象不一致，故A错误；
B．溴水溶液的pH＜7，SO₂气体通入溴水中发生Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，生成H⁺的浓度变大，所以pH减小，但图象中开始的pH＞7不符合实际，故B错误；
C．向Na₂CO₃、NaOH溶液中逐滴加入盐酸，则盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，没有气体生成，然后是依次发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，无气体生成，再发生反应：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成气体，和题中图象吻合，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，导电能力较弱，氨气通入醋酸中生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，故离子浓度增大，导电性增强，而图象中导电性减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、物质的性质，明确溶液发生的反应、溶液的稀释及离子浓度与导电性的关系即可解答，并结合图象来分析解答，题目难度中等．