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    在潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂．选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    C
    D吸收未反应的CO2气体
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，以此解答该题．
    解答： 解：产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，
    故答案为：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B除去CO2气体中混入的HCl
    C过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2
    DNaOH溶液
    点评：本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若49g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数（NA）等于（　　）
    A、
    x
    4
    B、
    x
    2
    C、x
    D、2x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （反应：aA（g）+bB（g）
    催化剂
    cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为
     
    ；
    （2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为
     
    ；
    （3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的值是
     
    ，
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是
     
    ；
    （5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2
     
    T3（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是
     
    ；
    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+设计一个带盐桥的原电池．并在方框内画出实验装置图．并指出正极材料为
     
    ，电极反应式为
     
    ，负极材料为
     
    ，电极反应式为
     
    ．此装置中盐桥的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是
     
    ．
    （2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ?mol-1；
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ?mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ?mol-1．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．肼燃料电池中，通入N2H4
    的极为电池的
     
    极．（填：正、负）
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是固态氧化物，在熔融状态下传导O2-．电池正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
     
    a+2（填“＞”或“＜”）
    ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
     
    2（填“＞”或“＜”）；
    ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
     
    7（填“＞”或“＜”）；
    （2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4中的两种混合而成．取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生．则 原固体中含有物质有
     
    和
     
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO
     
    -
    3
    的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
     

    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
     
    （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
    丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
     
    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
     

    A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
     
    （填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的具体关系是
     

    （4）25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是
     

    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．存在的粒子种类相同
    C．c（OH-）前者小于后者
    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO
     
    2-
    3
    ）均增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    B、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NA
    C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA
    D、78gNa2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA

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