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    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO
     
    -
    3
    的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
     

    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
     
    （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
    丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
     
    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
     

    A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
     
    （填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的具体关系是
     

    （4）25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是
     

    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．存在的粒子种类相同
    C．c（OH-）前者小于后者
    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO
     
    2-
    3
    ）均增大．
    考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质,盐类水解的应用,探究影响盐类水解平衡的因素
    专题：实验设计题
    分析：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，加热促进水解；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度．
    （1）碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡能反应生成白色沉淀碳酸钡；
    （2）若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的pH值也不变；
    （3）NaOH抑制水的电离，Na2CO3促进水的电离，可根据pH计算水的电离，以此可确定a与b的关系；
    （4）A．任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡；
    B．根据溶液中存在的微粒来回答；
    C．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；
    D．碳酸氢根离子和氢氧根离子在溶液中不共存．
    解答： 解：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，
    故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；大于；
    （1）碳酸氢钠和B．氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡能反应生成白色沉淀碳酸钡：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，向碳酸钠或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡或氢氧化钙都生成白色沉淀，向碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠都不产生明显现象，
    故答案为：乙；B；
    （2）若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的PH值也不变，由此证明甲是正确的，
    故答案为：等于；甲；
    （3）在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，NaOH溶液由水电离的OH-浓度为a=10-9mol/L，Na2CO3溶液由水电离的OH-浓度为b=10-5mol/L，则a=10-4b，
    故答案为：a=10-4b；
    （4）A．Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
    B．NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
    C．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解和实验方案的评价，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，注意把握盐类水解的原理和规律，把握物质的性质，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L1.0 mol?L-1的Na[Al（OH）4]水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、常温常压下，8gO2含有4nA个电子
    C、标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
    D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂．选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    C
    D吸收未反应的CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．回答问题：
    （1）Na3N的电子式是
     
    ，该化合物由
     
    键形成．
    （2）Na3N与盐酸反应生成
     
    种盐，其电子式为
     
    ，
     
    ．
    （3）Na3N与水反应属于
     
    反应．
    （4）比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）
     
    r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）写出Na3N与水反应的化学方程式
     

    （6）写出Na3N与盐酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%．石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料．固体A在高温下分解生成D和气体C．B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸．将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O=2HNO2（已配平）．请回答下列问题：
    （1）石灰氮的化学式为
     
    ．
    （2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式
     
    ．
    （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为
     
    （填化学式）．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是
     
    （填序号）．a、磷酸     b、二氧化碳    c、稀硫酸    d、二氧化硫     e、次氯酸
    （4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2+□Mn2++□H2O
    （2）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
     
    mol．
    ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16.0mL时反应完全，判断滴定终点时实验现象是
     
    ．该溶液中还原剂的物质的量为
     
    mol．
    ③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．KHC2O4的质量分数为
     
    ．
    ④原试样中H2C2O4?2H2O在500℃加热得到三种气体，其所得气体的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍（Ni）镉（Cd）可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：
    Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（　　）
    A、电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小
    B、电池放电时总反应是Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    C、电池充电时，镉（Cd）元素被氧化
    D、电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe3O4 可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：下列说法不正确的是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．（　　）
    A、O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂
    B、当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4mol
    C、若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol
    D、若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期元素X、Y的原子序数相差2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、X与Y不可能位于同一主族
    B、X与Y一定位于同一周期
    C、X与Y不可能形成XY2型
    D、X与Y可能形成XY型或XY2型

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