【题目】已知反应 2NH3N2+3H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 
N2+ 
H2NH3 的平衡常数为（ ）
A.4
B.2
C.1
D.0.5
【答案】B
【解析】解：化学平衡常数通常用各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值来表示，所以2NH3N2+3H2 ， 平衡常数k= 
=0.25；相同温度下，同一可逆反应的正逆平衡常数互为倒数关系，所以所以该条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 的平衡常数k= 
=4，所以氨的合成反应 
N2+ 
H2NH3 的平衡常数根据平衡常数K= 
=2，
故答案为2；
化学平衡状态是可逆反应在该条件下进行的最大限度，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值． 化学平衡常数通常用各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值来表示，所以2NH3N2+3H2 ， 平衡常数k= ；氨的合成反应 N2+ H2NH3 的平衡常数根据平衡常数K= 计算解答．
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【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.
加热后溶液颜色变为无色
B.
配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C.
实验室用该装置制取少量蒸馏水
D.
称量25 g NaOH
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【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） 
A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B.装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C.以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
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【题目】有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________________。
（2）大试管的下层溶液中出现的现象：________________________________。
（3）装置中液面的变化：大试管内液面____；长颈漏斗内液面____。
（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________。
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【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是
A. Fe和HCl B. Ca(OH)2和CO2 C. Na和O2 D. C和O2
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【题目】（已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ）
A.
B.
C.
D.
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