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    【题目】有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

    （1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________________。

    （2）大试管的下层溶液中出现的现象：________________________________。

    （3）装置中液面的变化：大试管内液面____；长颈漏斗内液面____。

    （4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________。

    【答案】 2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2↑ 下层溶液出现白色絮状沉淀 下降 上升 2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓ +.Na2SO4+H2↑

    【解析】（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2↑。（2）氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成白色的沉淀，所以大试管的下层溶液中出现的现象为下层溶液出现白色絮状沉淀。（3）该反应中有氢气生成，所以大试管内气体的压强增大，大于外界大气压，导致大试管内的溶液下降，把试管内的溶液压入长颈漏斗中，所以长颈漏斗中液面逐渐上升；（4）钠与硫酸亚铁溶液反应，是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，所以反应方程式为2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

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    回答下列问题．

    （1）D的电子式为 ．
    （2）H的化学式为 ．
    （3）写出反应①的化学方程式 ．
    （4）写出反应②的离子方程式 ．

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    A.同时增大
    B.同时减小
    C.v1增大，v2减小
    D.v1减小，v2增大

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    【题目】下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是

    ①蔗糖 ②淀粉 ③蛋白质 ④油脂

    A. ①和②B. ②C. ②③和④D. ④

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    【题目】已知反应 2NH3N2+3H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 N2+ H2NH3 的平衡常数为（ ）
    A.4
    B.2
    C.1
    D.0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：

    ①涉及到的元素有______种，核素共有______种；

    ②互为同位素的是__________，____________；

    （2）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。（注意：每种物质只能出现一次）

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    电解质

    非电解质

    _______

    _______

    ______

    ______

    _______

    _______

    （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

    A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解

    ①分离CCl4和H2O：______；

    ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：______；

    ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：______；

    ④从碘水中提取碘：______；

    ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：______。

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    【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2
    B.a、b两点的反应速率：b＞a
    C.为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
    D.b、c两点的HBr的体积分数b＞c

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    【题目】按要求完成下列各题。

    （1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）___________________________________

    （2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）____________________________________

    （3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）__________________

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