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【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红色锈斑.请回答:写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式:

【答案】2H2O+O2+4e=4OH
【解析】解:铁、碳和电解质溶液构成原电池,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:2H2O+O2+4e=4OH , 所以答案是:2H2O+O2+4e=4OH
【考点精析】关于本题考查的金属的电化学腐蚀与防护,需要了解金属的保护:涂保护层;保持干燥;改变金属的内部结构,使其稳定;牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池;外加电源法才能得出正确答案.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是( )

A.氯化铁B.氯化银C.氯化铜D.氯化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中含有两种溶质

B. bc段发生反应的类型为置换反应

C. 根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的质量分数

D. d点溶液中主要存在的离子为Na+Cu2+OH-SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1SO2O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2O2的物质的量之比是__________这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

2某气态氧化物化学式为RO2在标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL,则R的摩尔质量为______________.

3在一定温度下,把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中水的密度为1g·cm-3,恰好形成饱和溶液密度为pg.cm-3),则该溶液中溶质的质量分数是____%,溶质的物质的量浓度是_________mol·L-1该温度下此盐的溶解度是 _____g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液,只用一种试剂就能把它们区别开,这种试剂是(  )

A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液

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【题目】下列有关实验的说法正确的是(
A. 加热后溶液颜色变为无色
B. 配制100 mL 0.10 molL1NaCl溶液
C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
D. 称量25 g NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.48 g O3气体含有6.02×1023O3分子

B.常温常压下,4.6 gNO2气体含有1.81×1023NO2分子

C.0.5 mol·L1L CuCl2溶液中含有3.01×1023Cu2

D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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【题目】防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.
①下列各图中表示我国节能标志的是(填字母).

②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故,瓦斯的主要成分与天然气相同,写出瓦斯爆炸的化学方程式:
③环境污染已对人类造成重大威胁.下列名词与环境污染无关的是
A.潮汐B.温室效应C.臭氧层空洞D.工业废水
④减少室内空气污染,下列措施正确的是
A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B、随意对室内装饰,装饰材料可以随意用
C、紧闭门窗
D、室内有异味时,要即时多喷洒香水.

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【题目】有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时,往100 mL的大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察,回答下列问题:

1写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___________________________________

2大试管的下层溶液中出现的现象:________________________________

3装置中液面的变化:大试管内液面____;长颈漏斗内液面____

4写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________

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