Question

把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2J/（g?℃）]，轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1（℃）	末温度t2（℃）	中和热（kJ?mol-1）
HCl+NaOH	13.0	16.4	△H1
HCl+NH3?H2O	13.0	16.0	△H2

（1）试计算上述两组实验测出的中和热：?△H₁=

-56.8 kJ/mol

；△H₂=

-50.16kJ/mol

．
（2）实验中碱液过量的目的是

使盐酸充分反应，提高实验的准确度

．?
（3）两组实验结果有较大差异的主要原因是

NaOH是强电解质，NH₃?H₂O是弱电解质，继续电离时吸收热量

．

Answer 1

分析：（1）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出反应热；
（2）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；
（3）根据弱电解质电离要吸收热量；

解答：解：（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.421kJ

0.025mol

=-56.8 kJ/mol，
50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NH₃?H₂O溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为3℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3℃=1254J，即1.254kJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.254kJ

0.025mol

=-50.16kJ/mol，
故答案为：-56.8 kJ/mol；-50.16kJ/mol；
（2）碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度；
故答案为：使盐酸充分反应，提高实验的准确度；
（3）NaOH是强电解质，NH₃?H₂O是弱电解质，继续电离时吸收热量，所以两组实验结果有较大差异；
故答案为：NaOH是强电解质，NH₃?H₂O是弱电解质，继续电离时吸收热量；

点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解测定的原理解题的关键．