Question

把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动．已知弱酸或弱碱在电离时需要吸收热量．实验中测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

(1)中和热是指酸与碱反应生成1mol时所放出的热量，试计算上述两组实验测出的中和热：_________；_________．

(2)实验中碱液过量的目的是______________________________．

(3)两组实验结果差异的原因是______________________________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)=56.9kJ/mol；=52.7kJ/mol． (2)碱液过量是为了提高实验准确度． (3)NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl中和时放热较多，是弱碱，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少． 　　(1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值． 　　(2)碱液过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收而使NaOH浓度下降，易挥发也使浓度下降． 　　(3)NaOH是强碱，在水溶液中完全电解，跟HCl中和时放热较多，是弱碱，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少．