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    如图所示，在CsCl晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的是Cs+有_________个。

    CsCl的晶体结构

    解析：由图可知Cs+在8个Cl-所构成的小正方体的中心，这个小正方体有六个面，则中心的Cs+关于每个面有一个Cs+与之相邻，故离这个Cs+最近且距离相等的Cs+共有6个。

    答案：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
    已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有
    SP2、SP3
    SP2、SP3
    ；m=
    2
    2
    ．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
    正八面体
    正八面体
    ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
    AD
    AD

    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
    417×1030
    a3NA
    417×1030
    a3NA
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）
    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
    （1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       
    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为           
     
    A． g/mol     B．  g/mol   
    C．  g/mol    D．   g/mol
    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        
    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		原子的电子排布图为
    B
    		常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
    C
    		原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
    D
    		二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
    E
    		原子序数是D两倍，
    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
    （2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
    （3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为            ；
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）

    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

    （1） 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       

    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为            

     

    A．  g/mol     B．  g/mol   

    C．    g/mol    D．   g/mol

    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        

    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

     

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为           ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是          ；

    （3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为             ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于       （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为          ；

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：         。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年辽宁省东北三校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学--选修3物质结构与性质]
    已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式    ．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有    ；m=    ．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为    ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是   
    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    D．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为    g?cm-3．

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