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    【题目】下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是：

    A. 冰融化成水 B. 光照甲烷与氯气的混合气体

    C. 用双氧水制取氧气 D. 氯化氢溶于水

    【答案】A

    【解析】冰融化成水破坏分子间作用力，故A正确；光照甲烷与氯气的混合气体破坏共价键，故B错误；用双氧水制取氧气破坏共价键，故C错误；氯化氢溶于水平衡共价键，故D错误。

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    【题目】导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的的是：

    A. 温室效应 B. 酸雨

    C. 臭氧空洞 D. 光化学烟雾

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    【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）
    A.2.8g
    B.5.6g
    C.8.4g
    D.无法计算

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    C.能使溴水褪色

    D.不易燃烧

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    【题目】如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：

    （1）B极是电源的___________ ，一段时间后，甲中溶液颜色 __________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________ ，在电场作用下向Y极移动。

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是___________ 溶液（填写化学式）。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_____________ ，甲中溶液的pH_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置

    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。

    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：

    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

    ②检查装置的气密性。

    ③在仪器6和5中注入适量水。

    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。

    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。

    正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。

    （3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。

    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。

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    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是

    A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

    B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

    C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

    D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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    A. 0~t2时间段内，υ正> υ逆

    B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II

    C. t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C

    D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II

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