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【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出112mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为(
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.无法计算

【答案】A
【解析】解:用盐酸溶解后,向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,说明得到的产物为氯化亚铁,即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中, HCl的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol,
根据氯元素守恒,则n(Fe)=n(FeCl2)= ×n(HCl)=0.05mol,
则混合物中含有Fe元素的质量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g,
根据质量守恒可知,用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到单质铁的质量为2.8g,
故选A.

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(1)A是 , B是 , E是
(2)写出C元素基态原子的简化电子排布式
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(4)元素B与D的电负性的大小关系是(写元素符号,下同),C与E的第一电离能的大小关系是 . (填“>”、“<”或“=”)
(5)E位于周期表的第周期,第族;其原子结构示意图为
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