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    【题目】利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )

    A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C. 1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应

    D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．由利尿酸的结构简式可知，利尿酸甲酯的分子式为C14H14Cl2O4，故A正确；B．在利尿酸分子中，与苯环相连的原子和苯环上的碳原子共12个，都应在一个平面上，故B错误；C．由利尿酸的结构简式可以看出，其含有一个苯环、一个和一个双键，故1 mol利尿酸最多能与5 mol H2加成，故C错误；D．因利尿酸中不含酚羟基，故不可能与FeCl3发生显色反应，故D错误；故选A。

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    【题目】甲苯在一定条件下，可生产二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

    对二甲苯

    邻二甲苯

    间二甲苯

    苯

    沸点/℃

    熔点/℃

    下列说法不正确的是

    A. 甲苯生成二甲苯混合物和苯的反应属于取代反应

    B. 甲苯的沸点高于℃

    C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

    D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ）
    A.95Mo原子核内有53个中子
    B.95Mo原子核外有42个电子
    C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素
    D.92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
    A.正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
    B.放电过程中，Li+向负极移动
    C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
    D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）
    A.2.8g
    B.5.6g
    C.8.4g
    D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

    完成下列填空：

    （1）实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是____________反应（填“吸热”或者“放热”）。

    （2）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10-3mol，则此时容器中的n(HCl) =_____________mol。

    （3）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是____________________（选填编号）。

    a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大

    b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

    c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

    d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

    （4）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）____________________；若有1.5molB发生反应，转移电子______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关苯性质的叙述中，正确的是（ ）

    A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.难溶于水且比水轻

    C.能使溴水褪色

    D.不易燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置

    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。

    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：

    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

    ②检查装置的气密性。

    ③在仪器6和5中注入适量水。

    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。

    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。

    正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。

    （3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。

    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）

    A.Al→Al3+B.Na2SO3→NaOHC.Al2O3→Al(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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