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    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
    A.正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
    B.放电过程中，Li+向负极移动
    C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
    D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    【答案】D
    【解析】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误； B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；
    C．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；
    D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确．
    故选D．
    由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2 ， 为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．

    练习册系列答案
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    A. 1H 2H 3H B. O2 O3

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    A. 氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟

    B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O

    C. NH3具有还原性，一定条件下可被O2氧化

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    C. 属于高分子化合物 D. 属于烃类化合物

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    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ）

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1

    A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

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    【题目】利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )

    A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C. 1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应

    D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

    C. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

    D. 放电时的正极在充电时须接电源正极

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    【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。

    （1）25℃，1.01×105Pa时，32g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量726.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________。

    （2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝_______________（注明单位）；

    ②用三段式计算H2的转化率____________；

    ③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是_____

    A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

    B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1

    C. 容器中气体的压强不再改变

    D. 容器中气体的密度不再改变

    ④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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