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    【题目】下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）

    A.Al→Al3+B.Na2SO3→NaOHC.Al2O3→Al(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3

    【答案】C

    【解析】

    A．Al与HCl等酸溶液反应能够生成铝盐，能够一步实现该转化，故A不符合题意；

    B．Na2SO3与BaCl2溶液反应能够生成NaOH，能够一步实现该转化，故B不符合题意；

    C．Al2O3与水、弱碱不发生反应，与强碱反应生成偏铝酸盐(或四羟基铝盐)，不会生成Al(OH)3，不能够一步实现该转化，故C符合题意；

    D．Fe(OH)2与O2、H2O反应能够发生化合反应生成Fe(OH)3，能够一步实现该转化，故D不符合题意；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )

    A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C. 1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应

    D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

    A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C. a点KW的数值比c点KW的数值大

    D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。

    （1）25℃，1.01×105Pa时，32g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量726.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________。

    （2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝_______________（注明单位）；

    ②用三段式计算H2的转化率____________；

    ③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是_____

    A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

    B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1

    C. 容器中气体的压强不再改变

    D. 容器中气体的密度不再改变

    ④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）
    A.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
    B.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
    C.某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D.某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    ①

    2

    1

    0

    放热 156.8 kJ

    ②

    0.6

    0.3

    1.4

    Q（Q>0）

    下列叙述不正确的是

    A. 容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%

    B. Q=19.6kJ

    C. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是

    A. 分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者

    B. 等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完

    C. 三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液

    D. 三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于加成反应的是

    A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯与硝酸反应生成硝基苯

    C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

    4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

    则合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。

    （2）在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

    ①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________；

    ②经过2min达到化学平衡状态时测得H2的转化率为40%，则平均化学反应速率v（NH3）__________；

    ③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数____________（填“变大”、“变小或“不变”）；

    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2 （g）的平衡转化率随X的变化关系。

    i .X代表的物理量是________________，

    ii.判断L1、L2的大小关系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：______________。

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