Question

【题目】25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是

A. 分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者

B. 等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完

C. 三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液

D. 三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，pH都等于3的HCl和CH3COOH，CH3COOH的浓度大于HCl，pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后溶液呈中性pH=7，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性pH，则分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者，正确；B项，等体积pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，开始反应速率相等，在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，H+被消耗，电离平衡正向移动，在反应过程中醋酸溶液中H+浓度大于盐酸溶液中H+浓度，则反应过程中Zn与醋酸反应比与盐酸反应快，醋酸中锌粒先反应完，正确；C项，三瓶溶液加水稀释100倍，盐酸的pH变为5，NaOH溶液的pH变为9，加水稀释促进CH3COOH的电离，稀释后醋酸溶液的pH：3pH5，pH变化最小的是醋酸溶液，错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水电离，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中水电离的c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-11mol/L，碱溶液中H+全部来自水电离，pH=11的NaOH溶液中水电离的c（H+）水=c（H+）溶液=110-11mol/L，正确；答案选C。

	c（H+）	c（酸）	中和碱的能力	与足量活泼金属产生H2量	与活泼金属反应速率
					开始	过程中
盐酸	相同	小	小	小	相同	小
醋酸		大	大	大		大