【题目】用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,下列说法错误的是( )
A.乙酸乙酯中含有18O
B.18O存在于水中
C.此反应属于取代反应
D.生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应为: Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C. 放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D. 放电时的正极在充电时须接电源正极
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【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。
(1)25℃,1.01×105Pa时,32g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放出热量726.6KJ,该反应的热化学方程式为______________________________________________。
(2)目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______________(注明单位);
②用三段式计算H2的转化率____________;
③下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1
C. 容器中气体的压强不再改变
D. 容器中气体的密度不再改变
④下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用高效催化剂 D.恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放热 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A. 容器①中达到平衡吋,O2的转化率为80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反应的平衡常数相等,K=80
D. 相同温度下,起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
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【题目】25°C时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法不正确的是
A. 分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7,所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者
B. 等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒,醋酸中锌粒先反应完
C. 三瓶溶液加水稀释100倍,pH变化最大的是醋酸溶液
D. 三瓶溶液中水电离出的c(H+)均为1.0×10-11mol·L-1
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【题目】根据题意填空
(1)在标准状况下,有物质①4gH2 , ②33.6LCH4 , ③1molH2O,④3.01×1023个O2 , 含分子数最多的是(填序号,下同) , 含原子数最少的是 , 质量最大的是 , 体积最小的;密度由大到小的顺序为: .
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2 , 其质量比为;物质的量比为;碳原子数比为;原子数比为 .
(3)含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为;密度比为 .
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【题目】属于加成反应的是
A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯与硝酸反应生成硝基苯
C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷与Cl2混合,光照后黄绿色消失
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【题目】下列有关化学键和化合物的说法不正确的是
A.离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用
B.H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键
C.氯化铵中没有金属元素,所以不是离子化合物
D.11号与9号元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
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【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S(g) S2(g)+ 2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol H2S,不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 正反应是放热反应
B. 图中P点:v(正)> v(逆)
C. 950℃时,0~1.25s内,生成H2 的 平均反应速率为0.016 mol·l-1 ·s-1
D. 950℃时,该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4
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