Question

【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	SO2	O2	SO3
①	2	1	0	放热 156.8 kJ
②	0.6	0.3	1.4	Q（Q>0）

下列叙述不正确的是

A. 容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

Answer 1

【答案】C

【解析】将容器②中起始物质的量采用极限法“一边倒”换算后SO2、O2、SO3依次为2mol、1mol、0，与容器①起始物质的量对应相等，则恒温恒容下达到平衡时容器①和容器②为完全全等的等效平衡。A项，容器①达平衡时放出156.8kJ的热量，则1mol：n（O2）转化=196kJ：156.8kJ，n（O2）转化=0.8mol，O2的转化率为100%=80%，正确；B项，容器①中O2平衡物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器②与容器①为完全全等的等效平衡，容器②平衡时O2的物质的量为0.2mol，容器②消耗O2物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，达平衡时放出热量Q=196kJ/mol0.1mol=19.6kJ，正确；C项，容器①、②温度相同，容器①、②中平衡常数相同，容器①平衡时SO2、O2、SO3物质的量依次为0.4mol、0.2mol、1.6mol，平衡时SO2、O2、SO3物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.1mol/L、0.8mol/L，平衡常数K==160，错误；D项，此时SO2、O2、SO3物质的量浓度依次为0.4mol/L、0.2mol/L、1.6mol/L，浓度商为=80160，反应正向进行，达到平衡前υ（正）υ（逆），正确；答案选C。

容器特点和反应特点	等效条件	结果
恒温恒容 反应前后气体分子数不相等	起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应相等	两次平衡时各组分百分含量、n、c、p均相同
恒温恒容 反应前后气体分子数相等	起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例	两次平衡时各组分百分含量相同，n、c、p成比例变化
恒温恒压 所有有气体参与的可逆反应	起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例	两次平衡时各组分百分含量、c相同，n、V成比例变化