【题目】下列电离方程式中,正确的是
A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C. Mg(NO3)2=Mg2++2(NO3)2- D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1
A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是:
A. 反应停止了 B. 反应物与生成物物质的量相等
C. 反应物和生成物浓度相等 D. 正反应速率与逆反应速率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。
(1)25℃,1.01×105Pa时,32g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放出热量726.6KJ,该反应的热化学方程式为______________________________________________。
(2)目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______________(注明单位);
②用三段式计算H2的转化率____________;
③下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1
C. 容器中气体的压强不再改变
D. 容器中气体的密度不再改变
④下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用高效催化剂 D.恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空:
(1)已知下列反应的反应热为:①CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1
试计算下列反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。
(2) 已知:2Al (s)+O2(g)= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1
2Fe (s) +O2(g)= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
(3)大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究 O3将I — 氧化成I2 的过程由3步反应组成: ① I —(aq)+ O3(g)= ⅠO—(aq)+O2(g) △H1
②ⅠO—(aq)+ H+(aq) HOI (aq) △H2
③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的离子方程式为_______________________________ ,反应热为 _______________(用含△H1、△H2、△H3 的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放热 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A. 容器①中达到平衡吋,O2的转化率为80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反应的平衡常数相等,K=80
D. 相同温度下,起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据题意填空
(1)在标准状况下,有物质①4gH2 , ②33.6LCH4 , ③1molH2O,④3.01×1023个O2 , 含分子数最多的是(填序号,下同) , 含原子数最少的是 , 质量最大的是 , 体积最小的;密度由大到小的顺序为: .
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2 , 其质量比为;物质的量比为;碳原子数比为;原子数比为 .
(3)含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为;密度比为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列选项中原因或结论与现象对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 将NO2球浸泡在热水中,球中气体颜色加深 | 2NO2(g) △H=-56.9kJ·mol-1,升温平衡向生成NO2方向移动 |
B | 在密闭容器中有反应:A(g)+B(g) | x=l,增大压强平衡正向移动 |
C | 向装有2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL,摇匀。滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些 | Fe3+的催化效果比Cu2+的好 |
D | 常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象 | 常温下铝和浓硝酸不反应 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com