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    【题目】常温下，下列物质能与NaOH水溶液发生反应的是：

    A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH4 D. C6H12O6

    【答案】A

    【解析】CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa和水，故A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高分子化合物聚甲基丙稀酸羟乙基酯（）为材料，可制成软性隐形眼镜。其合成路线图如下：

    已知：的核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积之比为

    i i 与互为同系物

    i i i i

    回答以下问题：

    （1）的官能团的名称是_________。

    （2）反应①至⑨的反应中属于加成反应的有_________，属于消去反应的有_________。（填序号）

    （3）下列说法正确的是（选填字母）_________。

    ．具有顺反异构现象 ．不可以使酸性高锰酸钾褪色

    ．反应②、⑦和⑧都属于取代反应 ．反应②和⑦所用试剂和反应条件相同

    ．的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比额

    （4）写出下列反应的化学方程式或反应类型：

    反应③____________________________________反应类型_______________；

    反应⑦________________________________________________________________________；

    反应⑧________________________________________________________________________；

    （5）可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含和可能的结构共有_________种，写出其中带有支链的同分异构体的结构简式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

    完成下列填空：

    （1）实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是____________反应（填“吸热”或者“放热”）。

    （2）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10-3mol，则此时容器中的n(HCl) =_____________mol。

    （3）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是____________________（选填编号）。

    a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大

    b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

    c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

    d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

    （4）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）____________________；若有1.5molB发生反应，转移电子______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是：

    A. 乙酸和水 B. 乙醇和水 C. 乙醇和乙酸 D. 苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置

    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：____接____接____接____接____接____。

    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：

    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

    ②检查装置的气密性。

    ③在仪器6和5中注入适量水。

    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。

    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。

    正确的操作顺序（用操作编号填写）是__________________。

    （3）若实验产生的气体有难闻气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有___________杂质。

    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态：

    ①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积

    A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦

    C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把新制的氢氧化铜加入到某病人的尿液中微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有：

    A. 食盐 B. 食醋 C. 白酒 D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中，正确的是

    A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba（OH）2=Ba2++OH2-

    C. Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2- D. Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是(　　)

    ①糖果内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊(作内服药) ⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂．

    A.①③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.全部

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