【题目】把新制的氢氧化铜加入到某病人的尿液中微热,如果观察到红色沉淀说明尿液中含有:
A. 食盐 B. 食醋 C. 白酒 D. 葡萄糖
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟
B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O
C. NH3具有还原性,一定条件下可被O2氧化
D. 氨气能使红色石蕊试纸变蓝
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应为: Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C. 放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D. 放电时的正极在充电时须接电源正极
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【题目】某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点KW的数值比c点KW的数值大
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是:
A. 反应停止了 B. 反应物与生成物物质的量相等
C. 反应物和生成物浓度相等 D. 正反应速率与逆反应速率相等
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【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。
(1)25℃,1.01×105Pa时,32g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放出热量726.6KJ,该反应的热化学方程式为______________________________________________。
(2)目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______________(注明单位);
②用三段式计算H2的转化率____________;
③下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1
C. 容器中气体的压强不再改变
D. 容器中气体的密度不再改变
④下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用高效催化剂 D.恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放热 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A. 容器①中达到平衡吋,O2的转化率为80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反应的平衡常数相等,K=80
D. 相同温度下,起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
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【题目】下列有关化学键和化合物的说法不正确的是
A.离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用
B.H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键
C.氯化铵中没有金属元素,所以不是离子化合物
D.11号与9号元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
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