Question

【题目】下列选项中原因或结论与现象对应的是

选项	现象	原因或结论
A	将NO2球浸泡在热水中，球中气体颜色加深	2NO2（g）N2O4（g） △H=-56.9kJ·mol-1，升温平衡向生成NO2方向移动
B	在密闭容器中有反应：A（g）+B（g）xC（g）达到平衡时测得c（C）为0.5 mol·L-1，将容器容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时测得c（C）为0.8mol·L-1	x=l，增大压强平衡正向移动
C	向装有2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL，摇匀。滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些	Fe3+的催化效果比Cu2+的好
D	常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象	常温下铝和浓硝酸不反应

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，升高温度，反应2NO2（g）N2O4（g）△H=-56.9kJ·mol-1逆向移动，混合气体的颜色加深，与将NO2球浸泡在热水中球中气体颜色加深一致，正确；B项，将体积缩小为原来的一半，若平衡不移动，则c（C）为1mol/L，缩小体积，增大压强再次平衡时c（C）为0.8mol/L1mol/L，平衡逆向移动，则x2，错误；C项，等浓度等体积的FeCl3溶液、CuSO4溶液中阳离子、阴离子都不同，所以不能确定催化效果的不同一定是阳离子的不同引起的，错误；常温下铝和浓硝酸发生钝化，不是不反应，错误；答案选A。